practica

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PRACTICA NO. 2   “PH”

• INTRODUCCION

PH, término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H⁺, cambiado de signo: 

pH = -log [H⁺]

Donde [H⁺] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Debido a que los iones H⁺ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H₃O⁺, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

En agua pura a 25 °C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H₃O⁺ y de iones hidróxido (OH^-); la concentración de cada uno es 10^-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log (10^-7), que equivale a 7. Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H₃O⁺; en consecuencia, su concentración puede variar entre 10^-6 y 10^-1 moles/litro, dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H₃O⁺ y un exceso de iones OH^-, y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte).

El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución.

Indicadores de pH

En la tabla se muestran algunos indicadores ácido-base, o de pH, con sus intervalos de viraje (intervalos de pH en los que cambian de color) y sus distintos colores según se encuentren en medio ácido o básico.

NOMBRE

INTERVALO DE pH

COLOR ÁCIDO

COLOR BÁSICO

Azul de bromofenol	3,0 - 4,6		Amarillo	Púrpura
Anaranjado de metilo	3,1 - 4,4		Rojo	Amarillo
Rojo de metilo	4,2 - 6,2		Rojo	Amarillo
Azul de bromotimol	6,0 - 7,6		Amarillo	Azul
Tornasol	5,8 - 8,0		Rojo	Azul
Fenolftaleína	8,0 - 9,8		Incoloro	Rojo-violeta
Amarillo de alizarina	10,1 - 12,0		Amarillo	Violeta

En el siguiente apartado presentaremos lo que son nuestras sustancias con su PH 

• SUSTANCIAS

• Refresco “coca cola”
• Limón
• Yacult
• Perfume
• Pinol
• Leche
• Loción astringente
• Agua embotellada
• Cloro
• Acetona
• Enjuague bucal
• Agua de pez
• Agua oxigenada
• Jugo de uva “boing”
• Acondicionador
• Tequila 
• Silica
• Glicerina
• Agua de la llave
• Shampoo

• MATERIALES

• Bata
• Tiras para medir ph
• Escala para determinar la coloración
• Papel

• PROCEDIMIENTO

• Primero que nada obtenemos una muestra de las sustancias de las cuales queremos saber su ph.
• Introducir una tira en la sustancia ( en la parte de los cuadro de colores).
• Posteriormente se comparan los colores con los de la tabla y se determina el número aproximado al de la escala de colores.
• Finalmente se termina según la escala del ph si la sustancia es acida o base.

Cada una de estas sustancias fue elegida para poder ser comparadas, al tenerlas en sus respectivos muestrarios, nos dimos a la terea de medir el ph de cada una de estas y los resultados obtenidos fueron los siguientes:

• PRESENTACION DE RESULTADOS
• OBSERVACIONES

De acuerdo a estos resultados podemos deducir que once de nuestras sustancias resultaron acidas, siete resultaron neutras y dos bases. Esto lo pudimos saber mediante las tiras de ph vistas previamente.

De igual manera es interesante saber que el refresco es extremadamente acido, y si esto es así que podemos esperar de las reacciones presentadas causadas por esta sustancia en nuestro estomago, riñones y de mas órganos.

Uno de los resultados que más nos llamo la atención fue el del pino, ya que este fue extremadamente base y sus decoloraciones fueron llamativas, sin embargo en los resultados presentados ya no se pudo percibir, pues después de cierto tiempo las coloraciones cambiaron.

Otra sustancia que también nos llamo mucho la atención fue el cloro que de igual manera se caracterizo por ser una base, su coloración fue muy visible. Esto es algo muy interesante ya que las sustancias bases resultaron artículos de limpieza.

fotos de mis eventos

tlatelolco

museo el chopo

ofrendas zocalo y coyoacan

teatro frufru

logaritmoO

Se llama logaritmo de un número real positivo, b en base a otro número a también real positivo y diferente de 1, al número c que es el exponente a que hay que elevar la base a para obtener el número b

log _a b = c    si y solo si     a ^c = b .

De acuerdo con la definición tenemos que:

• log₂ 8 = 3                     pues                  2 ³= 8.
• log₁₀ √ 10 = 1/2           pues                10 ^1/2 = √ 10
• log_1/216 = - 4                pues                (1/2)^-4 = 2 ⁴ = 16
• log ₁₂1 = 0                   pues                (12)⁰ = 1
• log₇1/49 = -2               pues               (7)^{- 2} = 1/49
• log₁₀10 = 1                pues                (10)¹= 10

Los números negativos no tienen logaritmo en el conjunto de los números reales .
Cuando la base de los logaritmos es mayor que 1, los números positivos menores que la unidad tienen logaritmo negativo:
log₃ 1/81           es igual a                 - 4          pues           (3)^{- 4} = 1/81

conceptos

Oxhidrilo

 En química soportes para consistir en la molécula oxígeno  y a el hidrógeno el átomo conectó por un enlace covalente. La forma neutral es un oxhidrilo radical y el oxhidrilo anión se llama a hidróxido. Cuando el átomo de oxígeno se liga a una molécula más grande el grupo del oxhidrilo es a grupo funcional (HO¯ o ¯OH).

Grupo del oxhidrilo

El término grupo del oxhidrilo se utiliza describir grupo funcional - OH cuando es a sustituto en compuesto orgánico. Las moléculas orgánicas que contienen un grupo del oxhidrilo se conocen como alcoholes (el más simple de cuáles tienen el fórmula C_nH_2n+1–OH).

Radical del oxhidrilo

El radical del oxhidrilo, ·El OH, es la forma neutral de hidróxido ion. Radicales del oxhidrilo sea altamente reactivo y, por consiguiente, de breve duración; sin embargo, forman una parte importante de química radical.

pH

pH

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.
Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida; por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera alcalina. Si la sustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca del catorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.
Hay distintas formas de medir el pH de una sustancia. La más sencilla es sumergir un papel indicador o tornasol en la solución durante varios segundos y éste cambiará de color según si es ácida (color rosa) o alcalina (color azul). Este método no es tan preciso como otros, pues indica ambiguamente qué tan ácida o qué tan alcalina es la sustancia, pese a la evolución que han experimentado los papeles en cuanto a su exactitud. Otra desventaja que presentan los papeles tornasol es que no pueden ser utilizados para ciertas sustancias, como por ejemplo, aquellas que son muy coloreadas o turbias.

Arrhenius

Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius



Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería: 
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas.
 La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.

• Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
• Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
• Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
• Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de reacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base.
Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,

• Tienen un sabor amargo.
• Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
• Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
• Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Acidos y bases de Arrhenius:
• Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
• Las bases liberan iones hidróxido en agua.

Primeros ConcePtos

Mol

Unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 10²³, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.

Número de oxidación

Número de oxidación, carga eléctrica formal que se asigna a un átomo en un compuesto.

El número de oxidación presupone que hay enlaces iónicos entre átomos unidos por enlace covalente. Su variación en una reacción química indica la existencia de un proceso de oxidación-reducción.

Se puede definir como el número de cargas que habría que asignar a cada uno de los átomos de los distintos elementos que forman un compuesto, si todos ellos pasaran al estado de iones. Así, el número de oxidación de cualquier elemento en estado natural (atómico o molecular) es cero, y el de un ion es igual a su carga. En los compuestos covalentes, los pares de electrones se asignan al átomo más electronegativo de los dos que los comparten, y así ambos se consideran iones, quedando con número de oxidación negativo el átomo más electronegativo y con número de oxidación positivo el menos electronegativo. El oxígeno tiene número de oxidación –2, excepto en los peróxidos, que tiene –1. El hidrógeno combinado con elementos más electronegativos tiene de número de oxidación +1, y –1 cuando se combina con elementos menos electronegativos. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman un compuesto es cero.

Metales

Metales, grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido. Metales y no metales se encuentran separados en el sistema periódico por una línea diagonal de elementos. Los elementos a la izquierda de esta diagonal son los metales, y los elementos a la derecha son los no metales. Los elementos que integran esta diagonal —boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, teluro, polonio y astato— tienen propiedades tanto metálicas como no metálicas. Los elementos metálicos más comunes son los siguientes: aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto, cobre, oro, iridio, hierro, plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, osmio, paladio, platino, potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio, estaño, titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc. Los elementos metálicos se pueden combinar unos con otros y también con otros elementos formando compuestos, disoluciones y mezclas. Una mezcla de dos o más metales o de un metal y ciertos no metales como el carbono se denomina aleación. Las aleaciones de mercurio con otros elementos metálicos son conocidas como amalgamas.

Metaloides

Existe un grupo de elementos llamados metaloides que tiene propiedades intermedias entre los metales y los no metales, y que se considera a veces como una clase separada. Cuando los elementos están ordenados por orden de número atómico (número de cargas positivas existentes en el núcleo de un átomo de un elemento), se repiten a intervalos específicos elementos con propiedades físicas y químicas semejantes . Esos grupos de elementos con propiedades físicas y químicas similares se llaman familias, por ejemplo: los metales alcalinotérreos, los lantánidos, los halógenos y los gases nobles.

Radical

Radical, también llamado radical libre, se refiere en química a toda molécula con un electrón desapareado. También se utiliza para designar una molécula con dos o más electrones desapareados, sin interacción mutua. Los radicales libres son generalmente muy reactivos e inestables. Son intermedios transitorios comunes en las reacciones químicas. Es frecuente la presencia de radicales libres en la producción del caucho y de los plásticos, así como en procesos en cadena. También se encuentran en procesos químicos del organismo humano, como la destrucción de organismos invasores por células de la sangre. Los radicales libres aparecen igualmente en determinadas enfermedades como la artritis, patologías del corazón y la enfermedad de Alzheimer. Cuando fallan los controles de las enzimas naturales, los radicales libres del organismo atacan a lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

Hidruro

Hidruro, con carácter genérico, cualquier compuesto de hidrógeno con otro u otros elementos.

Casi todos los elementos son capaces de formar hidruros binarios, aunque en algunos casos es dudoso si el resultado de la acción del hidrógeno sobre ciertos metales es un compuesto químico verdadero o una disolución sólida.

Los hidruros iónicos o salinos son compuestos del hidrógeno con los metales alcalinos y alcalinotérreos. Su enlace es predominantemente iónico y reaccionan con el agua dando el hidróxido del metal correspondiente e hidrógeno. Estos hidruros son fuertemente reductores.

Los hidruros covalentes son compuestos del hidrógeno con elementos de electronegatividad intermedia. En general, son compuestos moleculares de bajos puntos de fusión y ebullición.

Los hidruros intersticiales se pueden considerar como una disolución sólida de átomos de hidrógeno en un metal. Son compuestos no estequiométricos con deficiencia de hidrógeno. Cuando estos hidruros se forman, apenas se modifican la estructura y las propiedades de los metales. Los más conocidos son los de paladio y níquel, que se utilizan como catalizadores en las reacciones de hidrogenación.

Peróxido

Peróxido, compuesto eróxido químico que contiene dos átomos de oxígeno enlazados, O-O. Algunos de estos productos tienen aplicaciones importantes en tecnología química como agentes oxidantes y de blanqueo, y como catalizadores.

ejemplos cotidianos

LIQUIDO-SOLIDO

Hielo

Gelatina

Las Amalgamas se hacen con Mercurio_(l) mezclado con Plata_(s).

SOLIDO A GAS

Humo del cigarro

El smog

SOLIDO A LIQUIDO

Alcohol

Acetona

Sal y agua

LIQUIDO A GAS

niebla

LIQUIDO-LIQUIDO

Alcohol en Agua

GAS-LIQUIDO

Oxígeno en Agua.

conceptos

* diluido - reducción en la fuerza o la concentración o la calidad o pureza


* molaridad : la cantidad de moles de soluto contenidos en cada litro de solución.


* concentración de una solución: expresa la cantidad de soluto contenida en una 1   determinada cantidad de solvente o de solución y estas se pueden expresar en   forma cualitativa o cuantitativa.


* soluciones diluidas: se forman disolviendo una pequeña cantidad de soluto en el solvente


*soluciones sobresaturadas: son soluciones que contengan más soluto del necesario que en una solución saturada a diferente temperatura y generalmente son inestables




* Solucion saturada: cuando entre la temperatura existe un límite para la cantidad de soluto a disolverse en una determinada cantidad de solvente y alcanza su limite.

conceptos

SOLUCION

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.